El magnesio es un elemento muy abundante en la corteza terrestre. En los suelos se encuentra como constituyente de numerosos minerales, en cuya descomposición y en la degradación de la materia orgánica, que se incorpora al suelo como residuos diversos de animales y vegetales, el magnesio pasa en parte al estado de sales solubles: cloruros, sulfatos, etc. (Navarro, S. y Navarro,
G., 1984).
En el sistema suelo-planta hay que distinguir las tres fracciones siguientes (Domínguez, 1997):
• Los minerales que contienen este elemento y que son poco activos en el suelo.
• El magnesio adsorbido en el complejo coloidal en forma cambiable.
• El magnesio (Mg) contenido en la solución del suelo y que constituye la fuente principal de absorción para la planta.
El comportamiento de Mg en el sistema suelo-planta queda circunscrito básicamente a la reacción de adsorción y el equilibrio existente entre el Mg de la solución y el magnesio adsorbido en forma cambiable.
No obstante, al igual que el potasio, puede quedar fijado en forma no cambiable en las posiciones interlaminares de determinadas arcillas y ocupar posiciones en la red cristalina de las mismas sustituyendo al Al.
El desplazamiento del complejo de cambio que se produce de este elemento, al igual que el calcio en el proceso de acidificación natural del suelo y su pérdida del suelo por lavado puede conducir a suelos empobrecidos de este elemento nutritivo, especialmente los de textura gruesa.
El contenido de magnesio en el suelo varia entre el 4 y el 20%, éste contenido varia en función de la textura del suelo, sobretodo por su contenido de arcillas (Domínguez, 1997).
Determinación de calcio y magnesio.
Esta determinación consiste en extraer todo el calcio y el magnesio de un suelo, mediante una solución extractora de acetato amónico 1N a pH 7. En el extracto se determinan el calcio y el magnesio canjeables por su valoración con una solución EDTA.(Relación suelo: extracto es de 1:5).
• Método:
1. Se pesan 10 gr. de la muestra y se pasan a un erlenmeyer de 250 cc.
2. Se añaden 50 ml de CH3-COONH4 y se agita intermitentemente cada 15 minutos, se filtra y se recoge el filtrado en otro erlenmeyer.
3. Se toma un volumen de 2 cc y se valoran mediante EDTA-metría.
• Determinación de Ca2+ y Mg2+ :
1. A 2 cc de la solución anterior pasados a un erlenmeyer donde se le añaden unos miligramos del indicador Negro de Eriocromo y 5 ml de la solución tampón pH 10.
2. Se valora con EDTA 0.01M hasta que se logre el viraje del indicador, de rojo vinoso a azul claro.
3. Se anota el volumen empleado:
(V1: 5.4 + V1´: 5.5)/ 2 → V1= 5,45
• Determinación del Ca2+
1. A 2 cc de la solución anterior pasados a un erlenmeyer donde se le añaden unos miligramos del indicador Calcón Carboxílico y 5 ml de la solución tampón pH 12.
2. E valora con EDTA, siendo anotándose el volumen gastado (V2)
(V2: 3 + V2´: 3,2)/ 2 → V2= 3,1
• Cálculos:
V2 x f x 50 x 100
Meq Ca2+ / 100 gr. = ----------------------------
10 x 2 x 20
(V1 - V2) x f x 50 x 100
Meq Mg2+ / 100 gr. = ----------------------------
10 x 2 x 12
Investigación del calcio en el agua de riego. Cualitativo.
Tomaremos 5 ml del agua a analizar y añadiremos unos mililitros de una solución de NH4Cl, unos mililitros de NH4OH y un ligero exceso de una solución saturada de (NH4)2C2O4. La formación de un precipitado blanco cristalino, denota la presencia de calcio.
Prácticas de análisis agrícola. Ed. U.P.V.
Investigación del Magnesio en el agua de riego. Cualitativo.
El precipitado del ensayo de calcio se filtrará, recogiendo el líquido del filtrado en un tubo de ensayo. A unas cuantas gotas de este filtrado se le añaden unos mililitros de una solución de HNa2PO4. La aparición de un precipitado blanco cristalino, denotará la presencia de magnesio. En el caso de que en el ensayo anterior no se hubiese detectado la presencia de calcio, en el mismo tubo en el que se ha ensayado el calcio, se adicionará HNa2PO4, sin necesidad de filtrar.
Prácticas de análisis agrícola. Ed. U.P.V.
Determinación de Calcio y Magnesio por E.D.T.A. -metría en el agua de riego. Cuantitativo.
1- Se toman 10 ml del agua problema y se pasan a un erlenmeyer de 100 ml, se diluye hasta 30 ó 40 ml se adicionan 5 ml del tampón pH 10 y unos miligramos del indicador N.E.T., la solución tomará un colo rojo-vinoso. A continuación valoramos con la solución de VerH2= hasta que vire al azul claro. Y seguidamente anotaremos el volumen consumido, sea V1.
2- Se toman otros 10 ml de problema pasándolos a un erlenmeyer de 100 ml añadir 10 ml del tampón pH 12 y unos miligramos del indicador A.C.C., la solución tomará entonces un color rojo. Se anota igualmente el volumen gastado para ello, sea V2.
Cálculos:
La solución de versenatos se prepara como solución empírica tipo, de manera que;
1 ml VerH2= equivale a F mg de Ca++
1 ml VerH2= equivale a F´ mg de Mg++
V2 x f x 1000
Meq Ca2+ / 100 gr. = -------------------------
Volumen Muestra
(V1 - V2) x f´ x 1000
Meq Mg2+ / 100 gr. = ----------------------------
Volumen Muestra
Prácticas de análisis agrícola. Ed. U.P.V.
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